Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. По условию задачи взаимодействие прошло при постоянном давлении, так что можно использовать закон пропорций.

Молярная масса железа Fe = 56 г/моль
Молярная масса воды H2O = 18 г/моль

Для начала определим количество вещества железа и воды:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2.8г / 56 г/моль = 0.05 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 9г / 18 г/моль = 0.5 моль

Согласно уравнению реакции, железо Fe реагирует с водой H2O и образуется водород H2 и оксид железа Fe2O3.

3 Fe + 4 H2O → Fe2O3 + 4 H2

Для того чтобы произошла реакция, нужно 3 мол железа на 4 моля воды. Рассчитаем, сколько молей железа и воды участвуют в реакции:

n(Fe) = 0.05 моль
n(H2O) = 0.5 моль
n(Fe) < n(H2O) / (4/3) -> процесс проходит без остатка

Общее количество газа, выделенного в результате реакции будет равно количеству молей водорода:
n(H2) = n(H2O) (4/3) = 0.5 моль (4/3) = 0.67 моль

Теперь найдем объем выделившегося газа, используя уравнение состояния для идеального газа:

V = n * Vm, где Vm - молярный объем при стандартных условиях

Vm = 22.4 л/моль

V = 0.67 моль * 22.4 л/моль = 14.97 л

Таким образом, объем выделевшегося газа составит 14.97 л.