Для решения этой задачи нужно выполнить несколько шагов:

Найдем мольную массу карбида кальция (CaC2). M(Ca) = 40,1 г/моль, M(C) = 12,0 г/моль. M(CaC2) = M(Ca) + 2M(C) = 40,1 + 212,0 = 64,1 г/моль.

Найдем количество молей карбида кальция: n = m/M = 12,8/64,1 = 0,2 моль.

Так как карбид кальция прореагировал с водой, образовалась аминоуксусная кислота. Уравнение реакции: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H4. Таким образом, количество молей карбида кальция равно количеству молей аминоуксусной кислоты.

Мы знаем массовую долю раствора гидроксида калия (плотность 1,14 г/мл). Вычислим массу 15%ного раствора KОН:
m(KOH) = ρV = 1,14V.

Так как количество молей аминоуксусной кислоты равно количеству молей карбида кальция, можно расчитать количество молей KOH для нейтрализации: n(KOH) = 0,2 моль.

Для нейтрализации 1 моль карбида кальция потребуется 2 моль KOH. Следовательно, для нейтрализации 0,2 моль карбида кальция потребуется 0,4 моль KOH.

Теперь выразим массу KOH через количество молей: m(KOH) = M(KOH)*n(KOH).

Подставим полученное количество KOH в уравнение из пункта 6 и решим уравнение m(KOH) = 1,14*V.

Таким образом, найдем объем 15%ного раствора гидроксида калия, который потребуется для нейтрализации аминоуксусной кислоты, полученной из 12,8 г карбида кальция.