Дано:
Масса раствора серной кислоты = 490 г
Концентрация серной кислоты в растворе = 40%
Молярная масса КОН = 56.11 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 174.26 г/моль

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:
Масса H2SO4 = 490 г * 0.4 = 196 г
Моль H2SO4 = 196 г / 98.08 г/моль = 2 моль

Так как взаимодействуют в эквивалентах, то моль H2SO4 = моли KOH

А теперь посчитаем массу K2SO4:
Масса K2SO4 = 2 моль * 174.26 г/моль = 348.52 г

Ответ: Масса соли, полученной в результате взаимодействия гидроксида калия с 490г 40-%го раствора серной кислоты, равна 348.52 г.