Для начала найдем количество молей соляной кислоты в растворе.

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса/молярная масса = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Уравнение химической реакции между HCl и Na2CO3:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Так как стоимость равно реакция происходит полностью, то количество газа (CO2), образующегося в результате реакции, равно количеству молей соляной кислоты, то есть 0,1 моль.

Теперь найдем объем газа CO2 по условиям нормальных условий (н.у.). При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра.

Объем газа при н.у. = количество молей газа 22,4 л/моль = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, объем газа (CO2) полученного при взаимодействии раствора карбоната натрия с раствором соляной кислоты составляет 2,24 литра.