Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции сжигания серы:

S + O2 → SO2

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Теперь посчитаем массу кислорода в воздухе:

Массовая доля кислорода в воздухе = 23,1%
Молярная масса воздуха = 32 г/моль (кислород) + 28 г/моль (азот) = 60 г/моль
Массовая молярная масса кислорода = 23,1% * 60 г/моль = 13,86 г/моль

Теперь найдем количество моль кислорода в 20 г серы:

Моль серы = 20 г / 32 г/моль = 0,625 моль
По уравнению реакции, на каждый моль серы требуется 1 моль кислорода
Следовательно, для 0,625 моль серы потребуется 0,625 моль кислорода

Теперь найдем массу воздуха, которая содержит эту же количество молей кислорода:

Масса воздуха = 0,625 моль * 60 г/моль = 37,5 г

Итак, для сжигания 20 г серы потребуется 37,5 г воздуха.