Рассчитайте массу сульфата натрия, полученного при сливании 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия с 50 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.
Рассчитайте массу сульфата натрия, полученного при сливании 200 г 6%-ного раствора гидроксида натрия с 50 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты:
n(NaOH) = m/M = 200 г / 40 г/моль = 5 моль
n(H2SO4) = m/M = 50 г / 98 г/моль = 0,51 моль
Уравнение реакции между этими веществами:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
Так как соединение NaOH находится в избытке, то реагирует полностью 0,51 моль H2SO4.
Масса образовавшегося сульфата натрия:
m(Na2SO4) = n(H2SO4) M = 0,51 моль (23 + 32 + 416) г/моль = 0,51 моль 142 г/моль = 72,42 г
Итак, масса полученного сульфата натрия равна 72,42 г.