Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.
Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала рассмотрим реакцию разложения Mg₃N₂ водой:
Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃
Из уравнения видно, что для полного разложения одной молекулы Mg₃N₂ потребуется 6 молекул воды.
Молярная масса Mg₃N₂ = 3×24 + 28 = 100 г/моль
Моль вещества Mg₃N₂ = (150 мл×0,04)/(1,02 г/мл)/100 = 0,0588 моль
Так как моль Mg₃N₂ = моль H₂O, то для разложения всех молей Mg₃N₂ понадобится 6×0,0588 = 0,3528 моль воды.
Масса воды для разложения всех молей Mg₃N₂ = 0,3528×18 = 6,3516 г
Следовательно, масса Mg₃N₂ = 0,0588×100 = 5,88 г.