Для решения этой задачи необходимо найти количество вещества каждого из реагентов (CaO и H2O) и определить, кто из них будет ограничивающим реагентом.

Найдем количество вещества CaO:
Молярная масса CaO = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль = 56.08 г/моль

Количество молей CaO = 20 г / 56.08 г/моль ≈ 0.356 моль

Найдем количество вещества H2O:
Молярная масса H2O = 1.01 г/моль + 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Количество молей H2O = 40 г / 18.02 г/моль ≈ 2.22 моль

Определяем ограничивающий реагент:
Так как мольное соотношение между CaO и H2O в реакции CaO + H2O -> Ca(OH)2 составляет 1:2, то для полного использования CaO понадобится 0.356 моль CaO * 2 = 0.712 моль H2O. Поскольку имеется больше H2O (2.22 моль), чем требуется для реакции с CaO, H2O является ограничивающим реагентом.

Найдем количество молей Ca(OH)2, которое можно получить из H2O:
Мольная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль + 1.01 г/моль = 74.10 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = 2.22 моль H2O * (1 моль Ca(OH)2 / 2 моль H2O) = 1.11 моль Ca(OH)2

Найдем массу Ca(OH)2:
Масса Ca(OH)2 = 1.11 моль * 74.10 г/моль ≈ 82.24 г

Следовательно, для получения 82.24 г Ca(OH)2 было использовано 20 г CaO и 40 г H2O.