Дано:
Масса насыщенного раствора хлорида бария - 100 г
Температура раствора - 40°C

Реакция между хлоридом бария и серной кислотой:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4↓ + 2HCl

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Молярная масса BaSO4 = 233.38 г/моль

1) Расчитаем количество BaCl2:
n = m/M = 100 г / 137.33 г/моль ≈ 0.728 моль

2) Так как серная кислота добавлена в избытке, все BaCl2 будет превращено в BaSO4.
Таким образом, количество BaSO4 будет равно количеству BaCl2, т.е. 0.728 моль.

3) Расчитаем массу выпавшего осадка BaSO4:
m = nM = 0.728 моль 233.38 г/моль = 170 г

Ответ: Масса выпавшего осадка BaSO4 равна 170 г.