Задача по химии Рассчитать молярную массу вещества эквивалента металла, если при взаимодействии этого металла массой 0,1405 г с кислотой выделяется водород объемом 28 мл
Задача по химии Рассчитать молярную массу вещества эквивалента металла, если при взаимодействии этого металла массой 0,1405 г с кислотой выделяется водород объемом 28 мл
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо учитывать реакцию между металлом и кислотой.
Общий вид реакции: M + HCl -> MCl + H2
С участием 0,1405 г металла (M) выделяется 28 мл водорода (H2).
Молярная масса водорода равна 2 г/моль.
Найдем количество молей водорода:
n = m/M = 0,1405 г / 2 г/моль = 0,07025 моль
Так как по уравнению реакции один эквивалент металла (M) реагирует с одним эквивалентом кислоты (HCl) и образует один эквивалент водорода (H2), то молярная масса металла равна массе одного эквивалента.
Масса одного эквивалента металла равна массе одного эквивалента водорода:
m = n M = 0,07025 моль 2 г/моль = 0,1405 г/эквивалент
Следовательно, молярная масса вещества эквивалента металла составляет 0,1405 г/эквивалент.