При взаимодействии гашеной извести и азотной кислоты получили 4,1 грамма нитрита кальция, что составило 90% от теоретически возможно. Сколько граммов азотной кислоты вступило в реакцию?
При взаимодействии гашеной извести и азотной кислоты получили 4,1 грамма нитрита кальция, что составило 90% от теоретически возможно. Сколько граммов азотной кислоты вступило в реакцию?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Давайте обозначим массу азотной кислоты как x граммов.
Масса нитрита кальция, образовавшегося в результате реакции - 4,1 г.
Нитрит кальция (Ca(NO2)2) образуется из извести (CaO) и азотной кислоты (HNO3) по следующей реакции:
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO2)2 + H2O
1 моль нитрита кальция (Ca(NO2)2) весит 164 г (40 (масса кальция) + 28 (2 массы азотной) + 2*16 (2 массы кислорода)).
Тогда масса 4,1 г соответствует 4,1/164 = 0,025 молей нитрита кальция.
Учитывая коэффициенты в уравнении реакции, получаем, что для образования 0,025 молей нитрита кальция необходимо 0,025/2 = 0,0125 молей азотной кислоты.
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) - 63 г/моль.
Тогда масса азотной кислоты, участвовавшей в реакции, составляет:
0,0125 моль * 63 г/моль = 0,7875 г
Итак, в реакцию вступило около 0,7875 грамм азотной кислоты.