Для решения этой задачи сначала найдем количество меди в 300 гр 10% раствора сульфата меди.

Масса меди в растворе = 300 гр * 0.10 = 30 гр

Молярная масса CuSO4 (сульфата меди) = 63.5 + 32 + (4 * 16) = 159.5 г/моль
Плотность CuSO4 = 3.5 г/мл

Масса CuSO4 в 300 гр 10% раствора = 300 г * 0.10 = 30 г
Количество моль CuSO4 = 30 г / 159.5 г/моль = 0.188 моль

Количество моль меди в CuSO4 = 0.188 моль (1 моль CuSO4 содержит 1 моль Cu)
Масса меди = 0.188 моль * 63.5 г/моль = 11.94 г

Таким образом, масса меди в растворе составляет 11.94 гр.

Теперь найдем массу алюминия, необходимого для реакции с медью:
3CuSO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3Cu

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярные соотношения CuSO4 и Al в реакции = 3:2

Масса алюминия, необходимого для реакции = (11.94 г * 2) / 3 = 7.96 г

Таким образом, масса металла, который может быть получен при взаимодействии алюминия с 300 гр 10% раствора сульфата меди, равна 7.96 гр.