1. Вычислить массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия в растворе железа (II) нитрата с натрий гидроксидом массой 160г. 2. Какая масса фосфор (V) оксида образуется при сгорании фосфора массой 6,2 г? Какая масса гидроксида натрия может прореагировать с этим оксидом, если образуется натрий ортофосфат?
1. Вычислить массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия в растворе железа (II) нитрата с натрий гидроксидом массой 160г. 2. Какая масса фосфор (V) оксида образуется при сгорании фосфора массой 6,2 г? Какая масса гидроксида натрия может прореагировать с этим оксидом, если образуется натрий ортофосфат?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3
Молярная масса Fe(NO3)2 = 169.84 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Масса NaOH = 160 г
Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 160 г / 40 г/моль = 4 моль
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe(NO3)2 реагируют 2 моля NaOH.
Следовательно, для реакции с 4 молями NaOH потребуется 2 моля Fe(NO3)2.
Молярная масса Fe(OH)2 = 89,86 г/моль
Уравнение сгорания фосфора:Масса Fe(OH)2 = количество вещества молярная масса = 2 моль 89,86 г/моль = 179,72 г
P + 5O2 → P2O5
Молярная масса P = 30,97 г/моль
Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль
Масса P = 6,2 г
Количество вещества P = масса / молярная масса = 6,2 г / 30,97 г/моль ≈ 0,2 моль
Из уравнения видно, что на 1 моль P образуется 1 моль P2O5.
Следовательно, для 0,2 моль P образуется 0,2 моль P2O5.
Масса P2O5 = количество вещества молярная масса = 0,2 моль 141,94 г/моль = 28,39 г
Для второго вопроса необходима дополнительная информация о пропорции реагентов в реакции, чтобы определить, сколько моля NaOH потребуется для прореагирования с P2O5.