Сначала определим количество моль фосфорной кислоты (H3PO4):

m(H3PO4) = 9,8 г
M(H3PO4) = 98 г/моль (молярная масса H3PO4)

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль H3PO4

Так как фосфорная кислота имеет тройную кислотность, то количество моль гидроксида калия (KOH), необходимое для нейтрализации, будет в три раза больше:

n(KOH) = 0,1 моль H3PO4 * 3 = 0,3 моль KOH

Теперь определим массу гидроксида калия (KOH):

M(KOH) = 56 г/моль (молярная масса KOH)

m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0,3 моль 56 г/моль = 16,8 г

Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г фосфорной кислоты, нужно взять 16,8 г гидроксида калия (KOH).