Соль А при взаимодействии с раствором нитрата серебра (I) образует белый осадок, а кроме того окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет. В результате реакции соли А с раствором карбоната натрия в осадок выпадает вещество Б, также белого цвета, которое растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа. Напишите уравнения упомянутых реакций и вычислите массовую долю наиболее электроотрицательного элемента в веществе Б. Ответ дайте в процентах.
Соль А при взаимодействии с раствором нитрата серебра (I) образует белый осадок, а кроме того окрашивает пламя горелки в кирпично-красный цвет. В результате реакции соли А с раствором карбоната натрия в осадок выпадает вещество Б, также белого цвета, которое растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа. Напишите уравнения упомянутых реакций и вычислите массовую долю наиболее электроотрицательного элемента в веществе Б. Ответ дайте в процентах.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3
Реакция соли А (AgNO3) с раствором карбоната натрия (Na2CO3):AgNO3 + Na2CO3 -> Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Растворение вещества Б (Ag2CO3) в кислотах:Ag2CO3 + 2HCl -> 2AgCl↓ + CO2↑ + H2O
Массовая доля наиболее электроотрицательного элемента в веществе Б (Ag2CO3) будет равна массе серебра (Ag) в соединении Ag2CO3 деленной на молекулярную массу всего вещества Б (Ag2CO3) и умноженной на 100%:
Масса Ag = 2 масса атома Ag = 2 107.87 г/моль = 215.74 г/моль
Молярная масса Ag2CO3 = 2 масса Ag + масса C + 3 масса O = 2 107.87 + 12.01 + 3 16 = 275.74 г/моль
Массовая доля Ag в Ag2CO3 = (215.74 / 275.74) * 100% ≈ 78.3%
Таким образом, массовая доля серебра в веществе Б (Ag2CO3) составляет около 78.3%.