Найдем мольное количество гидроксида натрия:

Масса NaOH = 8 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль

Строим уравнение химической реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH):

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

По уравнению реакции видно, что мольное соотношение между HNO3 и NaOH равно 1:1, поэтому количество молей азотной кислоты также равно 0.2 моль.

Массовая доля HNO3 в растворе можно рассчитать следующим образом:

Масса раствора = 150 г
Масса HNO3 = 63 г/моль + 3*16 г/моль = 63 г/моль + 48 г/моль = 111 г/моль

Массовая доля HNO3 = масса HNO3 / масса раствора 100% = 111 г/моль 0.2 моль / 150 г * 100% = 14.8%

Итак, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 14.8%.