Для расчета объема углекислого газа, который выделится при сжигании 50г бутановой кислоты (C4H8O2), необходимо сначала выразить данное количество кислоты в молях.

Молярная масса C4H8O2:
(124) + (18) + (16*2) = 72 + 8 + 32 = 112 г/моль

Масса 50г бутановой кислоты в молях:
50 / 112 = 0.4464 моль

Уравнение сжигания бутановой кислоты:
C4H8O2 + 6O2 -> 4CO2 + 4H2O

Как видно из уравнения, на каждую молекулу бутановой кислоты выделяется 4 молекулы углекислого газа. Таким образом, количество углекислого газа, которое выделится при сжигании 0.4464 моль бутановой кислоты, будет равно:
0.4464 моль * 4 = 1.7856 моль

Далее, используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, расчитаем объем газа при стандартных условиях (н = 1.7856 моль, T = 273 K, R = 0.0821 мольл/(Кмоль), P = 1 атм):

V = nRT/P
V = 1.7856 0.0821 273 / 1
V ≈ 40.24 л

Таким образом, при сжигании 50г бутановой кислоты выделится примерно 40.24 л углекислого газа.