Для того чтобы вычислить массу карбида алюминия, необходимого для получения 4.48 л метана, нужно учитывать стехиометрическое соотношение реакции и молярную массу карбида алюминия.

Сначала запишем уравнение реакции:
Al4C3 + 12 H2O -> 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Из уравнения видно, что на образование 3 молекул метана требуется 1 молекула карбида алюминия. Таким образом, для образования 1 л метана требуется 1/3 молекулы карбида алюминия.

Молярная масса карбида алюминия Al4C3 = 4 27 (масса алюминия) + 3 12 (масса углерода) = 144 + 36 = 180 г/моль.

Таким образом, для получения 4.48 л метана необходимо:
4.48 (1/3) 180 = 240 г карбида алюминия.

Итак, масса карбида алюминия, необходимая для получения 4.48 л метана, составляет 240 г.