Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции, в результате которой образуется азотная кислота из аммиака:

NH3 + 3O2 -> HNO3 + H2O

Сначала найдем количество вещества аммиака в молях, применив уравнение идеального газа:

n(NH3) = V/Vm,

где V - объем аммиака в нормальных условиях (300 м3), Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

n(NH3) = 300 м3 / 22.4 л/моль ≈ 13.39 моль

Так как в реакции один моль аммиака соединяется с тремя молями кислорода, то необходимо 13.39 * 3 = 40.17 моль кислорода.

Для получения 500 кг азотной кислоты (HNO3) необходимо:

n(HNO3) = m/M,

где m - масса азотной кислоты, M - молярная масса азотной кислоты (1 моль HNO3 = 63 г/моль).

n(HNO3) = 500 кг / 63 г/моль = 7936.51 моль

Так как каждый моль аммиака дает один моль азотной кислоты, то выход продукта в процентах от теоретически возможного будет равен:

(7936.51 моль / 40.17 моль) * 100% ≈ 19717.1%

Следовательно, выход продукта составляет около 19717.1% от теоретически возможного.