Для реакции железа с серным порошком, необходимо выяснить соотношение между массами реагирующих веществ и продуктов реакции.

Уравнение реакции:
Fe + S -> FeS

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль
Молярная масса сульфида железа (FeS) = 55.85 + 32.06 = 87.91 г/моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль серы, образуя 1 моль сульфида железа.

Теперь найдем количество молов серы в 3.2 кг (3200 г) серного порошка:
Масса серы = 3200 г
Количество молов серы = масса / молярная масса = 3200 / 32.06 = 99.81 моль

Так как соединение FeS образуется в стехиометрических количествах, то масса железа, реагирующего без остатка с серным порошком, будет равна массе серы:
Масса железа = 3200 г = 3.2 кг

Таким образом, масса железа, реагирующего без остатка с серным порошком массой 3.2 кг, составляет 3.2 кг.