Для решения данной задачи, сначала определим молярные массы соединений:
Молярная масса ацетата натрия NaC2H3O2 = 82.03 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40 г/моль
Молярная масса метана CH4 = 16.04 г/моль

Затем вычислим количество метана, выделившегося при реакции:
Масса ацетата натрия (NaC2H3O2): 180 г
Масса гидроксида натрия (NaOH): 80 г

Найдем количество моль ацетата натрия и гидроксида натрия:
n(NaC2H3O2) = масса / молярная масса = 180 г / 82.03 г/моль ≈ 2.194 моль
n(NaOH) = масса / молярная масса = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Так как уравнение реакции NaC2H3O2 + NaOH → CH4 + Na2CO3,
то соотношение 2:1, то есть моль ацетата натрия соотносится с молью гидроксида натрия как 2:1.

Следовательно, ацетат натрия будет ограничителем реакции, и количество метана, выделенного при реакции будет равно половине количества моль ацетата натрия, то есть 2.194 моль / 2 ≈ 1.097 моль.

Теперь посчитаем массу метана:
Масса метана = количество молей × молярная масса = 1.097 моль × 16.04 г/моль ≈ 17.6 г

Так как выход метана составляет 80%, то окончательный объем метана, выделенного при реакции, будет:
17.6 г × 0.8 = 14.08 г.