Для решения этой задачи нужно сначала найти массу чистого CaO2, которую можно получить из 400 г известняка, содержащего 6% примесей.

Сначала найдем массу CaO2 в известняке без примесей:

Масса CaO2 в чистом известняке = 400 г $100$ = 400 г 0,94 = 376 г

Теперь, так как молярная масса CaO2 равна 72,08 г/моль, то количество молей CaO2 в 376 г будет равно:

n = m/M = 376 г / 72,08 г/моль = 5,21 моль

Следовательно, масса CaO2, которую можно получить из 400 г известняка, составляет:

m = n M = 5,21 моль 72,08 г/моль = 376 г

Итак, при обжиге 400 г известняка с примесями можно получить 376 г CaO2.