Для нахождения произведения растворимости хромата серебра мы должны умножить концентрации ионов серебра $Ag+$ и хромата $CrO4$.

Сначала найдем концентрацию ионов серебра:
Молярная масса Ag2CrO4 = 331,74 г/моль
Растворимость Ag2CrO4 = 3,1•10-4 г в 100 г раствора

3,1•10-4 г Ag2CrO4 = x г Ag+ = x г/2 Ag+
x = $3,1•10-4г\ast 2$ / 331,74 г/моль = 1,86•10-6 моль Ag+

Объем раствора $V$ можно найти через массу и плотность:
V = m / p
V = 100 г / 1 г/см³ = 100 мл

Теперь найдем молярность ионов серебра $Ag+$:
M = n / V
M = $1,86•10-6моль$ / 0,1 л = 1,86•10-5 М

Теперь найдем концентрацию ионов хромата:
M = $3,1•10-4г/331,74г/моль$ / 0,1 л = 9,374•10-6 М

И, наконец, найдем произведение растворимости хромата серебра:
Ksp = $$Ag+$$ $$CrO4$$ = 1,86•10-5 9,374•10-6 = 1,74284•10-10

Ответ: Произведение растворимости хромата серебра равно 1,74284•10-10.