Сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия $NaOH$ и хлоридом алюминия $AlCl3$:
2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al$OH$3

Теперь найдем количество вещества каждого компонента реакции, используя их молярные массы:

Молярная масса NaOH = 40 g/mol
Молярная масса AlCl3 = 133.34 g/mol

1) Найдем количество молей NaOH:
n$NaOH$ = масса / молярная масса = 40 g / 40 g/mol = 1 моль

2) Так как коэффициент при NaOH в уравнении реакции равен 2, то количество моль AlCl3 будет равно половине количества молей NaOH:
n$AlCl3$ = n$NaOH$ / 2 = 1 моль / 2 = 0.5 моль

3) Теперь найдем массу гидроксида алюминия, которая образуется в результате реакции:
m$Al(OH)3$ = n$Al(OH)3$ молярная масса$Al(OH)3$ = 0.5 моль 78 g/mol = 39 г

Итак, в результате реакции образуется 39 г гидроксида алюминия.