Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции термического разложения гидрооксида железа$II$:

Fe$OH$₂ → FeO + H₂O

Таким образом, при разложении 1 моль гидрооксида железа$II$ образуется 1 моль оксида железа$II$. Молярная масса Fe$OH$₂ = 89,86 г/моль, молярная масса FeO = 71,85 г/моль.

Масса FeO, образующегося при разложении 2,40 г Fe$OH$₂, можно найти по формуле:

m$FeO$ = $m(Fe(OH{)}_2)<em>MM(FeO)$ / MM$Fe(OH{)}_2$ m$FeO$ = $2,40</em>71,85$ / 89,86
m$FeO$ ≈ 1,92 г

Таким образом, масса оксида железа$II$, который образуется при термическом разложении 2,40 г гидрооксида железа$II$, составляет примерно 1,92 г.