Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества, которое реагирует при образовании газа.

Молярная масса Na2SO4 (сульфата натрия) = 22,99 (Na) 2 + 32,06 (S) + 4 16,00 (O) = 142,04 г/моль
Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) = 22,99 (Na) 2 + 12,01 (C) + 3 16,00 (O) = 105,99 г/моль

Для Na2SO4:
n(Na2SO4) = m/M = 35,5/142,04 = 0,25 моль

Для Na2CO3:
n(Na2CO3) = m/M = 106/105,99 = 1 моль

Так как Na2SO4 и Na2CO3 реагируют в соотношении 1:1, то на образование газа ушло 0,25 моль вещества. Объем газа можно определить по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P (где R - газовая постоянная, T - температура, P - давление)

Для простоты расчетов, предположим, что объем газа равен объему 0,25 мол газа при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атмосфера), тогда V = 0,25 0,0821 273/1 = 5,63 л

Таким образом, объем выделившегося газа при реакции сульфата натрия и карбоната натрия равен 5,63 л.