Дано:

Масса раствора серной кислоты = 70 г

Концентрация серной кислоты = 14%

Для решения задачи необходимо:

Найти количество вещества серной кислоты в растворе:
n(H2SO4) = m/M,
где n - количество вещества, моль;
m - масса вещества, г;
M - молярная масса вещества, г/моль.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

n(H2SO4) = 70 г / 98 г/моль ≈ 0,71 моль.

Найдем количество моль KOH, необходимых для нейтрализации H2SO4 (реакция протекает по стехиометрическому соотношению 1:2):
n(KOH) = 0,71 моль * 2 = 1,42 моль.

Рассчитаем массу KOH:
m(KOH) = n(KOH) * M(KOH),
где M(KOH) - молярная масса KOH = 56 г/моль.

m(KOH) = 1,42 моль * 56 г/моль = 79,52 г.

Таким образом, после сливания 70 г 14%-ного раствора серной кислоты с раствором гидроксида калия образуется 79,52 г соли.