Для нахождения объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии мрамора с бромоводородной кислотой, нужно вывести уравнение химической реакции и использовать законы стехиометрии.

Уравнение реакции между мрамором (CaCO3) и бромоводородной кислотой (HBr) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HBr -> CaBr2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль мрамора выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

Масса 100 г мрамора содержит 10 г примеси, следовательно масса чистого мрамора составляет 90 г.

Молярная масса CaCO3 = 40 (масса Ca) + 12 (масса C) + 3x16 (масса O) = 100 г/моль
Масса чистого мрамора в молях: 90 г / 100 г/моль = 0.9 моль

Так как по закону стехиометрии каждый моль мрамора дает один моль CO2, то
Объем углекислого газа: V = n * Vm,
где n - количество молей углекислого газа, а Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).
n = 0.9 моль
Vm = 22.4 л/моль

V = 0.9 моль * 22.4 л/моль = 20.16 л

Таким образом, при взаимодействии 100 г мрамора с бромоводородной кислотой выделится 20.16 л углекислого газа.