Для решения этой задачи нам необходимо определить количество нитрата свинца, которое образуется из 6.5 г свинца.

Молекулярная масса Pb(NO3)2 = 207 + 2(14 + 3*16) = 331 г/моль

Массовая доля свинца в нитрате свинца:
m(Pb) = 207 г/моль / 331 г/моль = 0.625

Масса нитрата свинца, образующегося из 6.5 г свинца:
m(Pb(NO3)2) = 6.5 г / 0.625 = 10.4 г

Теперь, зная массу нитрата свинца, можем посчитать количество молей Pb(NO3)2:
n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2) / M(Pb(NO3)2) = 10.4 г / 331 г/моль = 0.0314 моль

При разложении нитрата свинца на оксид азота и свинец:
Pb(NO3)2 → PbO + 2NO2 + 1/2O2

1 моль нитрата свинца образует 2 моль оксида азота, значит:
n(N2O4) = 2 n(Pb(NO3)2) = 0.0314 моль 2 = 0.0628 моль

Объем оксида азота(4) можно рассчитать по формуле состояния газа:
V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

V = 0.0628 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.41 л

Таким образом, при термическом разложении нитрата свинца образуется около 1.41 л оксида азота(4).