Для решения этой задачи, сначала нужно определить, какой объем водорода образуется при взаимодействии 5,6 г алюминия с серной кислотой.

Реакция протекает по следующему уравнению:

2Al + 3H2SO4 -> 3H2 + Al2(SO4)3

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. После проведения несложных расчетов получаем, что молярное соотношение между алюминием и серной кислотой составляет 2:3.

Масса образовавшегося водорода при взаимодействии 5,6 г алюминия равна 2,8 г.

Теперь, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, найдем объем газа.

n(H2) = 0,1 моль (2,8 г / 2 г/моль)
n(R) = 0
T = T комнатная ≈ 293K

Подставляем все известные значения и находим объем газа:
V = nRT / P

V = (0,1 моль 8,31 дм^3кПа / мольК 293К) / 101,3 кПа
V ≈ 0,24 дм^3

Итак, объем газа, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г алюминия с разбавленной серной кислотой, составляет приблизительно 0,24 дм^3.