Сначала запишем уравнение реакции между железом и хлороводородом:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Найдем количество вещества железа и хлороводорода:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10 г / 56 г/моль ≈ 0,1786 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно уравнению реакции видно, что одна моль железа соединяется с двумя молями HCl, поэтому для образования FeCl2 нужно 0,1786 моль железа и 0,3572 моль HCl. Таким образом, в данной реакции весь хлороводород должен реагировать с железом, поэтому в данном случае все 7,3 г HCl будут использованы.

Теперь найдем количество вещества образовавшегося хлорида железа(II) (FeCl2):

n(FeCl2) = 0,3572 моль = m(FeCl2) / M(FeCl2)
m(FeCl2) = n(FeCl2) M(FeCl2) = 0,3572 моль (56 + 2*35,5) г/моль = 35,72 г

Таким образом, масса хлорида железа(II), образующегося при взаимодействии 10 г железа с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода, составляет 35,72 г.