Для решения задачи нам необходимо найти количество продукта (CaCO3) образующегося в результате реакции KOH и CO2.

Найдем количество моль KOH:
m(KOH) = 350 г
M(KOH) = 56.1 г/моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 350 г / 56.1 г/моль ≈ 6.24 моль

Из уравнения реакции между KOH и CO2 видно, что 1 моль KOH прореагирует с 1 молью CO2. Следовательно, количество моль CO2 равно 6.24 моль.

Так как V(CO2) = 4.48 л, то нужно перевести это значение в моль CO2 по формуле идеального газа: V = nRT/P
n(CO2) = V(CO2) P / RT = 4.48 л 1 атм / 0.0821 латм/моль/К 273K ≈ 0.226 моль

С учетом соотношения KOH и CO2, видим, что 1 моль KOH соответствует 1 моль CaCO3.

Таким образом, количество моль CaCO3, образовавшегося в результате реакции, равно 0.226 моль.

Найдем массу этого количества CaCO3:
M(CaCO3) = 100.09 г/моль
m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0.226 моль 100.09 г/моль ≈ 22.63 г

Итак, масса соли (CaCO3) в данной реакции равна примерно 22.63 г.