Рассчитаем количество вещества карбоната натрия $Na2CO3$:

Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса Na2CO3 = 106 г * 0.90 = 95.4 г

Количество вещества Na2CO3 = 95.4 г / 106 г/моль = 0.9 моль

Так как сода была взаимодействует с избытком соляной кислоты, вся сода переходит в раствор соляной кислоты и образуется два моля газа углерода $IV$ CO2.

Количество вещества CO2 = 2 * 0.9 моль = 1.8 моль

Рассчитаем массу CO2:

Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Масса CO2 = 1.8 моль * 44 г/моль = 79.2 г

Итак, полученная масса оксида углерода $IV$ CO2 составляет 79.2 г.

Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях $н.у$:

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 л

Объем 1.8 моль CO2 = 1.8 моль * 22.4 л/моль = 40.3 л

Итак, объем полученного оксида углерода $IV$ CO2 при нормальных условиях составляет 40.3 л.