Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение химической реакции между натрием и этиловым спиртом:

2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль натрия и 2 моль этилового спирта образуют 1 моль водорода.

Молярная масса натрия $Na$ = 23 г/моль
Молярная масса этилового спирта $C2H5OH$ = 46 г/моль
Масса натрия, задействованного в реакции = 69 г

Находим количество моль натрия:

Моль натрия = масса натрия / молярная масса натрия
Моль натрия = 69 г / 23 г/моль
Моль натрия = 3 моль

Так как по уравнению каждые 2 моль натрия дают 1 моль водорода, то 3 моль натрия дадут:

Количество молей водорода = $3мольNa$ / $2мольNaна1мольH2$ = 1,5 моль H2

Теперь найдем объем водорода по уравнению:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. $22,4л/моль$.

V = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Ответ: объем выделившегося водорода составит 33,6 л.