Теоретический выход оксида кальция можно определить из уравнения реакции разложения мрамора:
CaCO3 -> CaO + CO2

Мольная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3*16,00 г/моль (O) = 100,08 г/моль
Мольная масса CaO = 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль

Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CaO.
Следовательно, массовая доля CaO в мраморе равна:
(56,08 г/моль * (400 кг / 1000 кг)) / 100,08 г/моль = 0,224

Таким образом, массовая доля оксида кальция в процентах от теоретического выхода равна 22,4%.