Найдем молярную массу Fe$OH$3:
Fe - 55.85 г/моль
O - 16.00 г/моль
H - 1.01 г/моль

Fe$OH$3 = 55.85 + 3*$16+1.01$ = 55.85 + 51.03 = 106.88 г/моль

Расчет количества вещества Fe$OH$3:
n = m/M
n = 15 г / 106.88 г/моль ≈ 0.140 моль

Составляем уравнение реакции разложения Fe$OH$3:
2Fe$OH$3 -> Fe2O3 + 3H2O

Найдем массу Fe2O3, образованную при разложении 15 г Fe$OH$3:
Масса Fe2O3 = количество вещества Fe2O3 молярная масса Fe2O3
Масса Fe2O3 = 0.140 моль $2<em>55.85+3</em>16.00$ г/моль = 0.140 * 159.70 = 22.356 г

Итак, при разложении 15 г Fe$OH$3 образуется примерно 22.356 г Fe2O3.