Для того чтобы рассчитать объем сероводорода, который прореагирует с 100 г гидроксида натрия, сначала необходимо узнать молярную массу сероводорода $H2S$ и гидроксида натрия $NaOH$.

Молярная масса H2S:
M$H$ = 1 г/моль
M$S$ = 32 г/моль
M$H2S$ = 2M$H$ + M$S$ = 21 + 32 = 34 г/моль

Молярная масса NaOH:
M$Na$ = 23 г/моль
M$O$ = 16 г/моль
M$H$ = 1 г/моль
M$NaOH$ = M$Na$ + M$O$ + M$H$ = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь определим количество вещества каждого реагента:
n$H2S$ = m$H2S$ / M$H2S$ = 100 г / 34 г/моль ≈ 2,94 моль
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

Уравнение баланса реакции между сероводородом и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:
H2S + 2 NaOH → Na2S + 2 H2O

Из уравнения видно, что сероводород и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:2. Следовательно, 2,5 моль гидроксида натрия потребуют 1,25 моль сероводорода. Объем сероводорода при нормальных условиях $температуре0°Cидавлении1атм$ составляет примерно 22,4 л/моль. Значит, объем сероводорода, прореагировавшего с 100 г гидроксида натрия, будет равен:
V$H2S$ = 1,25 моль * 22,4 л/моль = 28 л.