Для решения этой задачи необходимо учитывать реакцию между сульфур(IV) оксидом и барий гидроксидом:

SO2 + Ba(OH)2 -> BaSO3 + H2O

Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 171,35 г/моль

Масса соли BaSO3 = 43,4 г

Из уравнения реакции видно, что 1 моль SO2 соответствует 1 моль BaSO3. Таким образом, масса SO2, необходимая для образования 43,4 г BaSO3, равна массе BaSO3.

Масса SO2 = 43,4 г
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Количество вещества SO2 = масса / молярная масса = 43,4 г / 64 г/моль = 0,678125 моль

Объем газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа в нормальных условиях (н.у.), n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,678125 моль * 22,4 л/моль = 15,2 л

Таким образом, объем израсходованного газа (SO2) составляет 15,2 л при нормальных условиях.