Для расчёта массы полученного сульфида алюминия (Al2S3) необходимо сначала определить, сколько молекул сульфида алюминия образуется после смешивания алюминия и серы.

Посчитаем количество молей алюминия (Al) и серы (S) в образцах:

Алюминий:
N(Al) = 310 в 23 степени / 610 в 23 степени = 0.5 моль

Сера:
N(S) = 110 в 23 степени / 610 в 23 степени = 0.17 моль

Определим, какие вещества реагируют и в каких пропорциях:

4Al + 3S -> 2Al2S3

Так как у нас алюминий в избытке, для образования сульфида алюминия (Al2S3) потребуется 0.17 моль серы.

Рассчитаем массу сульфида алюминия:

Масса сульфида алюминия = (2 моля Al2S3) (227 + 332) г/моль = 2 143 = 286 г

Таким образом, масса полученного сульфида алюминия равна 286 г.