Для решения задачи нужно записать уравнение реакции горения кальция в кислороде:

2 Ca + O2 -> 2 CaO

Теперь посчитаем количество вещества кальция, которое было сожжено:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 2,7 г / 40,08 г/моль = 0,0673 моль

Исходя из уравнения реакции, каждие 2 моль кальция дает 2 моль оксида кальция.

n(CaO) = n(Ca) = 0,0673 моль

Теперь найдем массу оксида кальция:

m(CaO) = n(CaO) M(CaO)
m(CaO) = 0,0673 моль (40,08 г/моль + 16,00 г/моль)
m(CaO) = 6,76 г

Ответ: масса оксида кальция, образовавшегося при горении 2,7 г кальция в кислороде, равна 6 граммам.