Давайте определим степени окисления элементов в данном уравнении реакции:

Алюминий (Al) - его степень окисления остается неизменной в данной реакции и равна +3.Фосфор (P) - его степени окисления в исходном соединении (C+ALPO4) равны +3 и -3 соответственно.

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - элемент или соединение, который принимает электроны и сам при этом окисляется. В данной реакции окислителем является ALPO4, так как алюминий переходит из соединения с низкой степенью окисления (+3) в соединение с высокой степенью окисления (+3).Восстановитель - элемент или соединение, который отдает электроны и сам при этом восстанавливается. В данной реакции восстановителем является P, так как фосфор переходит из соединения с высокой степенью окисления (-3) в соединение с низкой степенью окисления (+5).

Теперь найдем коэффициенты методом электронного баланса:

C + ALPO4 = AL2O3 + P

Посчитаем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

На левой стороне:
C: 1
Al: 1
P: 1
O: 4

На правой стороне:
Al: 2
O: 3
P: 1

Теперь составим электронные уравнения для окисления и восстановления:
Электронное уравнение окисления:
P(-3) → P(+5) + 8e-

Электронное уравнение восстановления:
Al(+3) + 3e- → Al(+3)

Сравнивая количество переданных электронов, получаем коэффициенты перед соединениями:
2ALPO4 + 3C = AL2O3 + 2P

Полученное уравнение уже сбалансировано с учетом степеней окисления элементов.