Масса сероводорода (H2S) при нормальных условиях (давление 1 атмосфера и температура 0 градусов Цельсия) равна 34 г/моль.

Для расчета массы 20 литров сероводорода используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л·атм/(K·моль))
T - абсолютная температура газа (в Кельвинах)

Масса сероводорода будет равна:

m = n * M

где
m - масса вещества (г)
M - молярная масса вещества (г/моль)

Итак, первым найдем количество молей (n):

V = 20 л = 0.02 м³
T = 0 + 273.15 = 273.15 K
P = 1 атм = 1.01325 * 10⁵ Па

n = PV / RT = (1.01325 10⁵ Па 0.02 м³) / (0.08206 л·атм/(K·моль) * 273.15 K) ≈ 0.0098 моль

Теперь найдём массу сероводорода (m):

m = 0.0098 моль * 34 г/моль ≈ 0.333 г

Таким образом, масса 20 литров сероводорода под нормальными условиями примерно равна 0.333 г.