Для решения данной задачи необходимо учитывать химическую реакцию, в результате которой сгорает сера:

S + O2 → SO2

Из уравнения реакции видно, что для сжигания одного моля серы $32г$ требуется 1 моль кислорода $32г$.

Так как у нас имеется 64 г серы, это означает, что на сжигание этого количества серы понадобится 2 моля кислорода.

Молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Таким образом, для сжигания 64 г серы потребуется:

2 моль * 32 г/моль = 64 г кислорода

Таким образом, для сжигания 64 г серы необходимо 64 г кислорода.