Для вычисления рН раствора необходимо знать начальную концентрацию кислоты и степень ее диссоциации.

12%-ный раствор азотной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 12 г азотной кислоты. Поэтому в 200 мл $200г$ 12%-ного раствора содержится 24 г азотной кислоты.

После разбавления водой объем азотной кислоты останется прежним $24г$, но суммарный объем раствора увеличится до 2000 мл $2000г$.

Теперь можем рассчитать концентрацию азотной кислоты в итоговом растворе:

Массовая концентрация = масса растворенного вещества / объем раствора

Массовая концентрация = 24 г / 2000 г = 0,012

Теперь рассчитаем показатель рН:

pH = -log$[H+]$

Для азотной кислоты, которая является сильной кислотой, $$H+$$ = концентрация HNO3

pH = -log$0,012$ = -log$1,2\ast 10^{-}2$ ≈ -log$0,012$ ≈ 1,92

Итак, pH раствора после разбавления будет примерно равен 1,92.