Для решения данной задачи необходимо выразить массу карбоната натрия через объем оксида углерода $IV$, который реагирует с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

С учетом коэффициентов перед веществами в уравнении реакции, видно что 1 моль CO2 соответствует 1 моль Na2CO3.

Для начала найдем количество молей CO2 по формуле pV = nRT, где p - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах. Примем R = 0.0821 Lатм/$моль</em>К$, T = 273 К $комнатнаятемпература$, p = 1 атм.

n = pV / RT = 1 11.2 / $0.0821</em>273$ = 0.485 моль CO2

Так как коэффициент реакции между CO2 и Na2CO3 равен 1:1, моль Na2CO3 также равно 0.485.

Молярная масса Na2CO3 = 222.99 $Na$ + 12.01 $C$ + 316.00 $O$ = 105.99 г/моль.

Поэтому масса Na2CO3, вступившая в реакцию, равна:
масса = количество молей молярная масса = 0.485 105.99 = 51.45 г.

Таким образом, масса карбоната натрия, полученная из 11.2 литра оксида углерода $IV$, составляет 51.45 г.