Сначала найдем количество карбоната калия в 100 г раствора:

Молярная масса K2CO3 = 138,2 г/моль
Массовая доля K2CO3 в растворе = 13,8%
Масса K2CO3 в 100 г раствора = 13,8 г

Теперь рассчитаем количество К2CO3 в молях:

Масса K2CO3 = 13,8 г
Mолярная масса К2CO3 = 138,2 г/моль

Молярность K2CO3 = 13,8 г / 138,2 г/моль = 0,1 моль

Уравнение реакции:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Так как соединения KCl, H2O и CO2 образуются в стехиометрических количествах, соотношение между K2CO3 и CO2 1:1. Поэтому количество выделившегося углекислого газа будет равно 0,1 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество в молях, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях $22,4л/моль$.

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, при взаимодействии 100 г 13,8% раствора карбоната калия с хлоридной кислотой выделится 2,24 л углекислого газа.