Какое количество вещества оксида кальция прореагировало с соляной кислотой массой 3,65 г? Какая масса соли при этом образовалась? Приведите решение задачи и уравнение реакции.
Какое количество вещества оксида кальция прореагировало с соляной кислотой массой 3,65 г? Какая масса соли при этом образовалась? Приведите решение задачи и уравнение реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HCl.
Пересчитаем количество вещества соляной кислоты:
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль
Так как соотношение между CaO и HCl 1:2, то это значит, что 0,1 моль HCl соответствует 0,05 моль CaO.
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
Масса CaO, прореагировавшего с HCl = количество вещества молярная масса = 0,05 моль 40,08 г/моль = 2,004 г
Теперь вычислим массу образовавшейся соли (хлорида кальция, CaCl2). Поскольку соотношение в реакции 1:1 между CaO и CaCl2, то масса CaCl2 также равна 2,004 г.
Итак, прореагировало 2,004 г оксида кальция и образовалась 2,004 г хлорида кальция.