Для расчёта объёма газа, который может выделиться при реакции оксида кальция массой 16.8 г, необходимо знать стехиометрическое уравнение реакции.

Уравнение реакции горения оксида кальция:

CaO + C -> Ca + CO

По коэффициентам уравнения видно, что мольное соотношение между оксидом кальция и углеродом 1:1, то есть 1 моль оксида кальция реагирует с 1 молью углерода.

Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Теперь найдем количество молей оксида кальция:

Моль = масса / молярная масса
Моль = 16.8 г / 56.08 г/моль
Моль ≈ 0.3 моль

Таким образом, 0.3 моля оксида кальция прореагируют, образуя 0.3 моль углекислого газа (CO). Объем 1 моля идеального газа при н.у. равен примерно 22.4 л.

Теперь найдем объем углекислого газа:

Объем = количество молей объем 1 моля
Объем = 0.3 моль 22.4 л/моль
Объем ≈ 6.72 л

Таким образом, объем углекислого газа, который выделится при реакции оксида кальция массой 16.8 г, составляет примерно 6.72 л при н.у.