Сначала найдем количество моль меди (Cu) по формуле:
n(Cu) = m(Cu) / M(Cu),
где n(Cu) - количество моль меди, m(Cu) - масса меди, M(Cu) - молярная масса меди (63.55 г/моль).

m(Cu) = 25.6 г,
M(Cu) = 63.55 г/моль.

n(Cu) = 25.6 г / 63.55 г/моль ≈ 0.403 моль.

Запишем уравнение реакции меди с азотной кислотой:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Найдем количество моль азотной кислоты (HNO3) по формуле:
n(HNO3) = V(HNO3) * c(HNO3),
где n(HNO3) - количество моль азотной кислоты, V(HNO3) - объем раствора азотной кислоты, c(HNO3) - концентрация раствора азотной кислоты.

V(HNO3) = 220 мл = 0.22 л,
c(HNO3) = 15% = 0.15 моль/л.

n(HNO3) = 0.22 л * 0.15 моль/л = 0.033 моль.

Найдем количество моль оксида азота (II) (NO) согласно уравнению реакции:
1 моль Cu соответствует 2 моль NO.

n(NO) = 0.403 моль Cu * 2 моль NO / 3 моль Cu ≈ 0.269 моль NO.

Теперь найдем количество литров NO по формуле идеального газа:
V(NO) = n(NO) * 22.4 л/моль.

V(NO) = 0.269 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.02 л.

Итак, при обработке 25.6 г меди 220 мл 15%-го раствора азотной кислоты выделяется примерно 6.02 л оксида азота (II).