Для расчета массы хлороводорода, занимающего объем 44,8 л (н.у.), нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как речь идет о нормальных условиях (н.у.), то давление и температура равны 1 атмосфере и 273 К соответственно.

Для хлороводорода молярная масса равна 36,46 + 1,01 = 37,47 г/моль.

Теперь можем расчитать количество вещества n:

n = PV / RT = (1 атм) (44,8 л) / (0,0821 273 К) ≈ 1,71 моль

Наконец, вычислим массу хлороводорода:

м = n M = 1,71 моль 37,47 г/моль ≈ 64,08 г

Таким образом, масса хлороводорода, занимающего объем 44,8 л (н.у.), равна примерно 64,08 г.